离子半径是对晶格中离子大小的一种量度，通常以皮米（pm）或埃（Å）为单位，具体数值在30pm（0.3Å）到200pm（2Å）之间。离子半径受多种因素影响，包括配位数、自旋态和其他因素。
Pauling半径：
Pauling利用五个晶体核间距离的数据（Li2O、NaF、KCl、RbBr、CsI），将氧的半径定为140pm，并通过半经验方法推出大量离子半径数据。他发现离子的大小由其最外层电子排布决定，而最外层电子排布与有效核电荷成反比，有效核电荷等于核电荷（Z）减去屏蔽常数（σ）。
Shannon半径：
Shannon等人在1976年对晶体数据进行了校对，并公布了一份修订版的离子半径数据，其中部分数据保留了Pauling的140pm作为其他离子半径的基础，另一部分数据则以126pm作为基础，后者被认为更接近离子晶体中准确的正负离子相对大小。
离子半径的计算：
离子半径可以通过X射线衍射法测定核间距（d），核间距可以看作是相邻两个离子半径之和，即d = r+ + r-。戈德施米特（Goldschmidt）以光学法测得的F-和O2-半径为基础，计算其他离子半径。
影响因素：
离子半径不仅受晶格结构的影响，还受离子电荷、电子构型等因素的影响。例如，正离子的电子层构型（如8电子构型、18电子构型等）会显著影响其化学性质和化合物性质。
周期性变化：
在同一周期中，离子半径通常随原子序数的增大而减小。这是因为原子失去或获得电子后，电子云的收缩或膨胀导致离子半径的变化。
总结：
离子半径是描述离子在晶体结构中大小的重要参数，其数值受多种因素影响，包括配位数、自旋态、离子电荷和电子构型等。Pauling和Shannon分别提供了两组不同的离子半径数据，这些数据在理解和预测离子化合物的性质方面具有重要应用。
