影响化学反应速率的因素可以分为内在因素和外在因素：
内在因素
反应物本身的性质：包括化学结构、化学键强度、分子大小和形状等。例如，含有碳碳双键或三键的有机物通常比只含有碳碳单键的有机物更容易发生加成反应，因为双键和三键中的π键相对不稳定，容易被打开与其他原子结合。具有活泼官能团的化合物反应活性较高，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）、氨基（-NH₂）等官能团可以参与多种反应，使含有这些官能团的化合物反应速率较快。化学键强度决定了其断裂所需的能量，较强的化学键需要更多的能量才能断裂，反应速率相对较慢。分子大小和形状也会影响反应速率，小分子更容易扩散，与其他分子碰撞的机会更多。
外在因素
温度：温度提升将加速反应，因为更高的温度表示有更多的能量，使反应容易发生。增加温度会导致正逆化学反应速率增大，对于吸热反应增大的程度会更大一些。
浓度：增大反应物浓度可以增加单位体积内分子总数，从而增加单位体积内碰撞次数和有效碰撞次数，导致反应速率增大。对于可逆反应，增大生成物的浓度也会增大逆反应速率。
压强：对于含有气体的反应，增大压强（减小体积）会增加气体相关物质的浓度，从而增加单位体积内碰撞次数和有效碰撞次数，导致反应速率增大。
催化剂：催化剂通过改变活化能来改变反应速率，正催化剂可以加快反应速率，负催化剂则会减慢反应速率。催化剂在反应过程中不会破坏或改变，因此可以重复作用。
光和激光：光和激光可以激发反应物分子，使其获得足够的能量进行反应，从而加速反应速率。
反应物颗粒大小和接触面积：较小的反应物颗粒和较大的接触面积可以增加反应物之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
反应物状态：例如，气体反应中气体的扩散速度比液体或固体快，因此反应速率也会相应较高。
其他外部条件：如x射线、γ射线等高能辐射也可以影响反应速率，固体物质的表面积与反应物的接触面积也会影响反应速率。
这些因素通常相互作用，共同影响化学反应的速率。在实际操作中，可以通过控制这些条件来优化化学反应的速率和效率。
