吸附是一种物质分离和捕捉的过程，其原理基于物质与固体表面之间的相互作用力。吸附可以分为两种主要类型：
物理吸附
也称为范德华吸附，是由于分子间的范德华力（即弱的吸引力）导致的。
物理吸附通常是可逆的，可以通过改变温度或压力来解吸。
化学吸附
也称为化学键吸附，是由于分子与吸附剂表面之间形成化学键导致的。
化学吸附通常是不可逆的，需要较高的能量才能解吸。
吸附过程通常包括以下几个步骤：
接触：
流体中的分子与吸附剂表面接触。
迁移：
分子从流体中迁移到吸附剂表面。
吸附：
分子在吸附剂表面被吸附，形成一层吸附层。
饱和：
随着吸附过程的进行，吸附剂表面的吸附位点逐渐被占据，最终达到饱和状态。
吸附平衡是指在一定的温度和压力下，吸附剂与吸附质充分接触后，吸附质在两相中的分布达到平衡的过程。在实际的吸附过程中，吸附质分子会不断地碰撞吸附剂表面并被吸附剂表面的分子引力束缚在吸附相中；同时吸附相中的吸附质分子又会不断地从吸附剂分子或其它吸附质分子得到能量，从而克服分子引力离开吸附相。当一定时间内进入吸附相的分子数和离开吸附相的分子数相等时，吸附过程就达到了平衡。
吸附作用是吸附剂对吸附质质点的吸引作用，这种吸引力可以是分子间的范德华力，也可以是化学键力。吸附剂之所以具有吸附性质，是因为其表面上的质点与内部的质点所处的情况不同，表面上的质点因受到吸附质分子的作用而受到不平衡的力，从而使其他分子吸附于其表面上
