过氧化钠（$Na_2O_2$）与水（$H_2O$）的反应是一个典型的化学反应，其化学方程式如下：
\[ 2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2 \uparrow \]
这个反应是一个氧化还原反应，其中过氧化钠中的氧原子从-1价被氧化到0价，生成氧气，而水中的氢原子从+1价被还原到0价，生成氢氧化钠。
反应过程可以分为两步：
第一步 ：过氧化钠与水发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢：\[ Na_2O_2 + H_2O \rightarrow Na_2O + H_2O_2 \]
第二步：
生成的过氧化氢不稳定，会分解，生成水和氧气：
\[ 2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2 \uparrow \]
将这两步反应合并，得到总反应方程式：
\[ 2Na_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4NaOH + O_2 \uparrow \]
现象
过氧化钠与水反应时，首先产生过氧化氢（$H_2O_2$）。
碱性过氧化氢不稳定，会分解，产生氧气（$O_2$）和大量热量。
反应过程中，过氧化钠中的阳离子（$Na^+$）与阴离子（$O_2^{2-}$）的数目比为2:1，生成的氢氧化钠（$NaOH$）使石蕊变蓝，但最终过氧化钠能氧化石蕊而使溶液褪色。
应用：
过氧化钠因其强氧化性和生成氧气的特性，可用作供氧剂。
它还可以用于漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
这个反应在实验室和工业生产中都有重要应用，例如在潜水艇中作为氧气供应源，或在需要高纯度氧气的场合。
