为什么氯仿是极性溶剂?
氯仿是三氯甲烷俗名。是一种常用的有机溶剂。三氯甲烷的空间结构是四面体型的结构，由于碳氢键和碳氯键的键长不相等。所以不是正四面体，分子不对称，属于极性分子，是极性溶剂。四氯化碳也是一种有机溶剂，分子的空间结构是正四面体的对称结构，属于非极性分子，所以四氯化碳是非极性溶剂。
氯仿是极性分子，但是为弱极性分子。常见的非极性分子易溶于非极性溶剂或者弱极性溶剂中，例如乙醇也是弱极性溶剂，碘也易溶于乙醇。
举例说明极性溶剂对跃迁的影响?
溶剂的偶极使溶质极性增强且极性溶剂对于基态原子(n)稳定性好，故极性溶剂有助于nπ*跃迁向短波方向移动，ππ*跃迁向长波方向移动。
溶剂的极性用什么表示什么水溶性大?
什么是大极性溶剂?
这类物质展开剂极性比极性较小的挥发性物质洗脱力强一些, 因为这类物质极 性小的母核大,而极性大的基团通常可以形成氢键,比如羧酸、羟基，或者是液态氧气。常用溶剂的极性顺序：水(最大) >甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇>乙酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)。
是指含有羟基或羰基等极性基团的溶剂，即溶剂分子为极性分子的溶剂，由于其分子内正负电荷重心不重合而导致分子产生极性。 用于表征分子极性大小的物理量为偶极矩或介电常数，介电常数大表示其极性大。
主要几种溶剂的极性大小比较?
己烷、异辛烷、甲苯、氯仿、二氯甲烷、、乙醚、乙酸、丙酮、乙腈、异丙醇、甲醇、水。它们的极性依次增强。 一般来说，对于烷烃，支链结构越多，极性越强； 对于卤代烃，卤原子越多极性越强； 对于酸、酮、醇等，一般来说是醚基大于羰基大于醇基
极性的比较?
常见极性大小比较 溶剂的极性大小顺序单一溶剂的极性大小顺序为：石油醚（小）→环己烷→四氯化碳→三氯乙烯→苯→甲苯→二氯甲烷→氯仿→乙醚→乙酸乙酯→乙酸甲酯→丙酮→正丙醇→甲醇→吡啶→乙酸（大） 混合溶剂的极性顺序：苯∶氯仿（1+1）→环己烷∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶丙酮（95+5）→苯∶丙酮（9+1）→苯∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶乙醚（9+1）→苯∶甲醇（95+5）→苯∶乙醚（6+4）→环己烷∶乙酸乙酯（1+1）→氯仿∶乙醚（8+2）→氯仿∶甲醇（99+1）→苯∶甲醇（9+1）→氯仿∶丙酮（85+15）→苯∶乙醚（4+6）→苯∶乙酸乙酯（1+1）→氯仿∶甲醇（95+5）→氯仿∶丙酮（7+3）→苯∶乙酸乙酯（3+7）→苯∶乙醚（1+9）→乙醚∶甲醇（99+1）→乙酸乙酯∶甲醇（99+1）→苯∶丙酮（1+1）→氯仿∶甲醇（9+1）
级性的大小可以从两个方面判断： 1.偶极距越大，分子的极性越大。 2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。
