九年级上册所有的化学方程式?
1．红磷燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （产生大量白烟） 2．硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰） 3．木炭充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （空气中发出红光，氧气中发出白光） 4．木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （CO有毒性） 5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体） 6．镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体） 7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （发出耀眼的白光、生成白色固体） 8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ 9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ 11．氢气在空气中燃烧 2H2＋O2 点燃 2H2O （淡蓝色火焰） 12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑ 13．电解水 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 14．木炭还原氧化铜 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （黑色固体变红色） 15．木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ 16．二氧化碳和碳反应 C+CO2 高温 2CO （吸热反应） 17．二氧化碳和水反应 CO2+H2O==H2CO3 18．二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳） 19．碳酸分解 H2CO3 ==CO2↑+H2O 20．一氧化碳的燃烧 2CO＋O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰）
九年级上册学过的所有化学方程式及质量比?
九年级上册学过的物质有酸和碱，同学要掌握化学方程式，一定要把酸的化学性质记住，在这个基础上方程式就迎刃而解了，酸能与某些金属发生置换反应生成金属和氢气，酸与金属氧化物反应生成盐和水，酸与碱发生中和反应生成盐和水，酸与某些盐反应生成新酸和新盐，同样，碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新碱和新盐。按照这样的思路，你就可以写出九年级上册的所有化学方程式。
初三上册化学书上的所有仪器名称。?
初三化学书上的所有仪器的名称，这里的仪器指化学实验仪器，主要反应容器 1.反应容器分可以直接受热和间接加热两种。 可以直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。 间接加热的反应容器有：烧杯、烧瓶(加热时需垫石棉网)。 2.存放药品的仪器 存放药品或者是收集产物的仪器主要有：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)。 3.加热仪器 在初中化学中我们用到的加热仪器主要是指酒精灯，酒精喷灯。 4.计量仪器 计量仪器分测量体积和称量质量两类。 测量体积的仪器：量筒，称量质量的仪器：托盘天平 5.取用仪器 初中化学中常见的取用仪器有药匙、镊子、滴管。 药匙：取粉末或者是固体小颗粒。 镊子：取块状或颗粒较大的固体。 滴管：用于吸取少量液体。 6.夹持仪器 常用的夹持仪器有试管夹、铁架台（带铁夹和铁圈）、坩埚钳。 7.其他仪器 除了上述仪器，初中化学实验中常用到的仪器还有：漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、石棉网、试管刷、水槽等。
烧杯，漏斗，长颈漏斗，药匙，广口瓶，集气瓶，锥形瓶，导管，铁架台，胶头滴管，镊子，分液漏斗，弹簧夹，试管
九年级上册化学中学了多少种可燃性气体?
三种。 1.氢气(H2) 纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁产生水滴。 氢气和氧气在点燃条件下生成水。 2.一氧化碳(CO) 一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，放热。 一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 3.甲烷(CH4) 甲烷在空气中燃烧，火焰明亮呈蓝色，放热。 甲烷和氧气在点燃的条件下，生成二氧化碳和水。 点燃可燃性气体前，必须检验纯度。
九年级上册化学五个化学反应?
九年级化学上册中的反应很多，根据反应类型有，红磷、硫磺、木炭、铁丝、镁带等的燃烧属于化合反应；碳酸氢铵、碱式碳酸铜、高锰酸钾、氯酸钾等的受热分解属于分解反应；碳酸钙和盐酸的反应又属于复分解反应；活泼金属如镁，锌，等活泼金属与盐酸或稀硫酸的反应又属于置换反应。还有不属于这四大反应类型的有好几个，如酒精、甲烷的燃烧，氢氧化钙和二氧化碳的反应等。
九年级上册化学配平所有公式?
1.单原子离子的电子数目 对于单原子离子,其电子数目等于负电荷数目。例如,氧离子的电子数目为2-,氯离子的电子数目为1-。 2.完全离子方程式在配平化学方程式时,我们可以使用完全离子方程式来表示物质的离子形式。例如,NaCl溶解在水中可以表示为Na+ + Cl-,其中Na+和Cl-是完全离子。 3.反应物和产物的离子数目 在配平方程式时,我们需要考虑反应物和产物中离子的数目,以满足质量守恒和电荷守恒的原则。例如,当配平反应Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag时,我们需要确保反应物和产物中正负电荷数目一致。
