二氧化碳（CO₂）是一种无色、无味、无臭的气体，其化学性质如下：
不能燃烧也不支持燃烧：
二氧化碳在常温常压下稳定，不易燃烧，也不支持其他物质燃烧。
与水反应生成碳酸：
二氧化碳与水反应生成碳酸（H₂CO₃），这是一个酸碱中和反应。反应式为：CO₂ + H₂O → H₂CO₃。生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。
与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水：
二氧化碳与氢氧化钙（Ca（OH）₂）反应生成碳酸钙（CaCO₃）和水（H₂O）。反应式为：CO₂ + Ca（OH）₂ → CaCO₃ + H₂O。这个反应常用于检验二氧化碳的存在。
与碱性氧化物反应生成碳酸盐：
二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐。例如，二氧化碳与氧化钠（Na₂O）反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）：CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃。
与氨水反应生成碳酸氢铵：
二氧化碳与氨水（NH₃·H₂O）反应生成碳酸氢铵（NH₄HCO₃）：CO₂ + 2NH₃ + H₂O → 2NH₄HCO₃。
温室效应：
二氧化碳是主要的温室气体之一，由于其分子结构使得它能吸收和重新辐射红外辐射，对地球的温度平衡起着关键作用。
物理性质：
二氧化碳在标准条件下的密度为1.977克/升，熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。在高压低温下，二氧化碳可以转变为固态，即干冰。
这些性质使得二氧化碳在工业、农业和科研等领域有广泛的应用，例如用于制造碳酸饮料、灭火器、冷却剂以及作为植物光合作用的原料等。
