在碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中，离子浓度大小的比较主要受水解和电离过程的影响。以下是两种最常见的观点及其分析：
观点一 ：c（Na⁺） > c（HCO₃⁻） > c（OH⁻） > c（H⁺） > c（CO₃²⁻）分析
每电离1mol HCO₃⁻，产生1mol CO₃²⁻和1mol H⁺。
考虑水的电离，每1mol水的电离产生1mol H⁺和1mol OH⁻。
因此，c（H⁺） > c（CO₃²⁻）。
观点二：c（Na⁺） > c（HCO₃⁻） > c（OH⁻） > c（CO₃²⁻） > c（H⁺）
分析 由于NaHCO₃的水解，溶液呈碱性，碱性越强，c（H⁺）越小，c（CO₃²⁻）越大。 当NaHCO₃浓度很大时，溶液碱性较强，此时c（CO₃²⁻） > c（H⁺）。 定量分析 为了更准确地比较离子浓度，可以进行定量计算： 设[H⁺] = [CO₃²⁻]
设[H⁺] < [CO₃²⁻]，按类似方法计算并结合实验结果，可得c（H⁺）和c（CO₃²⁻）的浓度关系。
实验结果
在18℃时，假设NaHCO₃溶液的浓度为1mol/L，根据公式和实验数据，可以得出[H⁺]的浓度为1.6×10⁻⁶mol/L，[CO₃²⁻]的浓度为1.6×10⁻⁶mol/L。这表明两种离子的浓度大小相近，支持两种观点。
结论
综合以上分析，在碳酸氢钠溶液中，离子浓度的大小关系可以总结为：
观点一：c（Na⁺） > c（HCO₃⁻） > c（OH⁻） > c（H⁺） > c（CO₃²⁻）
观点二：c（Na⁺） > c（HCO₃⁻） > c（OH⁻） > c（CO₃²⁻） > c（H⁺）
这两种观点在不同的浓度条件下都有一定的道理。当溶液浓度较小时，水的电离占主导，c（H⁺） > c（CO₃²⁻）；当溶液浓度较大时，NaHCO₃的水解占主导，c（CO₃²⁻） > c（H⁺）。在特定浓度下，两种离子的浓度可能相近。
