碳酸钠与稀盐酸的反应是一个典型的酸碱中和反应，其化学方程式如下：
当盐酸少量或等量时
\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaHCO}_3 + \text{NaCl} \]
当盐酸过量时
\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} \]
反应现象
盐酸少量或等量：一开始无气泡产生，一段时间后溶液产生气泡。这是因为开始时碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与盐酸反应才会生成二氧化碳气体。
盐酸过量：一开始无气泡产生，随着盐酸的继续加入，逐渐有气泡（二氧化碳）产生。这是因为开始时碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，当加入的稀盐酸逐渐增多时，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳气体。
实验建议
控制反应条件：通过控制加入盐酸的量，可以观察不同反应阶段的现象，从而更好地理解反应过程和机制。
加热：如果条件允许，加热可以加快二氧化碳气体的生成和释放，使反应现象更加明显。
通过以上信息，可以更全面地了解碳酸钠与稀盐酸的反应特性及其现象。
