克劳修斯-克拉贝龙方程（Clausius-Clapeyron Equation）是一个热力学方程，用于描述在两个相（例如液相和气相）之间达到平衡时，系统压力随温度变化的速率。该方程的数学表达式为：
\[ \frac{dP}{dT} = \frac{\Delta H}{T \Delta V} \]
其中：
\（ P \） 是压力
\（ T \） 是温度
\（ \Delta H \） 是相变潜热，即单位质量的物质从一种相转变为另一种相所需吸收或释放的热量
\（ \Delta V \） 是相变过程中体积的变化
这个方程适用于理想气体或接近理想气体的系统，并且假设系统处于平衡状态，即温度和压力保持不变。此外，该方程也适用于纯物质的任意两相平衡，包括固-液、液-气、固-气等。
在实际应用中，克拉贝龙方程常用于计算和预测物质的蒸气压、沸点、熔点等物理性质，以及用于研究热力学系统的相变过程。例如，在实验室中，通过测量不同温度下的蒸气压，可以验证克劳修斯-克拉贝龙方程的准确性，并利用该方程估算其他条件下的物理性质。
