二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无臭的气体，其物理性质和化学性质如下：
物理性质
状态：
在标准状况下（温度0°C，压力1大气压），二氧化碳是气态。但在较低温度（-56.6°C）或较高压力下，它会转变为固态（干冰）或液态。
密度：
二氧化碳在空气中的密度约为1.977克/升，比空气略重。
溶解性：
二氧化碳在水中的溶解度相当大，能够形成碳酸（H2CO3），产生碳酸饮料中特有的气泡。碳酸饮料中的二氧化碳会在瓶盖打开时释放出来。
熔点和沸点：
固态二氧化碳（干冰）的熔点为-78.5°C，沸点则更低，为-56.5°C。
外观与稳定性：
二氧化碳在常温常压下稳定，不易分解，除非在高温高压或存在催化剂的条件下才会发生化学反应。
化学性质
酸性：
二氧化碳能与水反应生成碳酸，表现出弱酸性，反应式为CO2 + H2O = H2CO3。但碳酸不稳定，受热易分解为H2CO3 → CO2 + H2O。
反应活性：
尽管二氧化碳一般被视为稳定的气体，但在一些特定条件下，例如在碱性溶液中，它会与碱反应生成盐和水。
温室效应：
二氧化碳是主要的温室气体之一，由于其分子结构使得它能吸收和重新辐射红外辐射，对地球的温度平衡起着关键作用。
与碱反应：
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊，这也是检验二氧化碳的方法。反应式为Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O。
还原性：
二氧化碳中碳为+4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO。
应用
致冷剂：
二氧化碳在常温常压下为气态，在加压和冷却情况下可变成雪状的干冰，用作致冷剂。
灭火剂：
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。
光合作用：
二氧化碳是光合作用的原料，参与生成有机物质和氧气。
工业用途：
二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火等。
安全注意事项
窒息性：
二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体，在密闭空间中过量吸入可能导致窒息。
腐蚀性：
高浓度的二氧化碳溶液可能具有腐蚀性，应注意防护。
以上是二氧化碳的物理性质和化学性质的详细总结，希望对你有所帮助。
