卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At），它们位于周期表的第17族。卤族元素的递变规律主要体现在以下几个方面：
物理性质
颜色：卤素单质从F₂到I₂，颜色逐渐加深，依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色。
状态：在标准条件下，氟和氯为气态，溴为液态，碘为固态。
熔沸点：随着原子序数的增加，卤素单质的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子量增大，分子间作用力增强。
密度：从F₂到I₂，卤素单质的密度逐渐增大。
化学性质
氧化性：卤素单质的氧化性随原子序数的增加而减弱，具体表现为F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂。
还原性：卤素离子的还原性随原子序数的增加而增强，具体表现为I⁻ > Br⁻ > Cl⁻。
氢化物的稳定性：卤素氢化物的稳定性随原子序数的增加而减弱，具体表现为HF > HCl > HBr > HI。
水溶液的酸性：卤素氢化物的水溶液酸性随原子序数的增加而增强。
其他性质
毒性：卤族元素的毒性从氟开始依次降低。
电负性：电负性由氟开始依次增高，氯的电负性最大。
总结
卤族元素从上到下，随着原子序数的增加，主要表现出以下递变规律：
原子半径逐渐增大
非金属性逐渐减弱
单质氧化性逐渐减弱
气态氢化物稳定性逐渐减弱
离子还原性逐渐增强
单质熔沸点逐渐升高
这些规律可以通过原子结构的变化和电子排布来解释。卤族元素位于周期表的第17族，原子序数的增加导致电子层数增多，原子半径增大，最外层电子数不变，因此得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱，还原性增强。
