核外电子的排布遵循以下规律：
能量最低原理：
电子首先占据能量最低的轨道。
泡利不相容原理：
在同一原子中，不可能有两个电子处于相同的量子态（即具有完全相同的四个量子数）。
洪特规则：
在等价轨道（如p、d或f轨道）中分布时，电子会首先单独占据每个轨道，并且它们的自旋方向相同，直到所有轨道都被占据一个电子后，电子才开始配对。
电子层数与容纳电子数的关系如下：
第1层最多容纳2个电子（1s轨道）。
第2层最多容纳8个电子（2s和2p轨道）。
第3层及更外层，每层最多容纳的电子数为`2n^2`，其中`n`是电子层数。
最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子排布的具体例子（以铬为例）：
铬的原子序数为24，其电子排布遵循以下规则：
1. 填充1s轨道：`1s^2`
2. 填充2s轨道：`2s^2`
3. 填充2p轨道：`2p^6`
4. 填充3s轨道：`3s^2`
5. 填充3p轨道：`3p^6`
6. 填充4s轨道：`4s^1`
7. 填充3d轨道：`3d^5`
由于`3d^5`状态比`3d^4 4s^2`状态更稳定（洪特规则），所以最终的电子排布为`[Ar] 3d^5 4s^1`。
电子排布决定了元素的化学性质，同周期元素随着原子序数的增加，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同族元素随着电子层数的增加，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。
