极性共价键和非极性共价键的区别主要在于电子对的分布和原子的电负性差异。
特点不同
极性共价键：由不同种元素的原子间形成，共用电子对偏向非金属性强的一方，导致电子云偏向一方，产生部分正负电荷分布，这种键具有极性。
非极性共价键：由同种元素的原子间形成，共用电子对不偏向任何一方，电子云在两原子核之间对称分布，因此成键的原子都不显电性。
存在条件
极性共价键：可以存在于金属与非金属之间，也可以存在于非金属元素之间。当两个非金属原子间的电负性差值小于1.7时，通常形成极性共价键；差值大于1.7时，则形成离子键。
非极性共价键：主要存在于单质中，某些化合物中也可能存在非极性键，如双氧水中的O-O键、有机物中的C-C键等。
分子性质
极性共价键：由于电子云的偏移，导致分子具有极性，分子的一侧带负电荷，另一侧带正电荷，这种分子称为极性分子，如氯化氢（HCl）。
非极性共价键：由于电子云的对称分布，成键的原子都不显电性，这样的分子称为非极性分子，如氢气（H2）、氧气（O2）等。
总结：
极性共价键和非极性共价键的主要区别在于电子对的分布和原子的电负性差异。极性共价键涉及不同种元素的原子，电子云偏向电负性较强的原子，导致分子具有极性；非极性共价键由同种元素的原子形成，电子云对称分布，成键原子不显电性，分子为非极性。
