钠的化学性质非常活泼，主要表现在以下几个方面：
与氧气的反应
常温下与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。
加热或点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠（Na2O2）。
与水反应
钠与水剧烈反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。
与非金属的反应
可以与卤素（如Cl2）直接发生化合反应生成氯化钠（NaCl）。
与硫反应生成硫化钠（Na2S），甚至可能发生爆炸。
与醇的反应
与低元醇反应生成相应的醇钠和氢气。
与二氧化碳的反应
在二氧化碳环境中可以燃烧生成碳酸钠（Na2CO3）和一氧化碳（CO2）。
与液氨的反应
与电离能力弱的液氨反应生成氨基钠（NaNH2）和氢气（H2）。
由于钠原子的最外层只有一个电子，它很容易失去这个电子，表现出强还原性。因此，钠能与多种元素和无机物发生氧化还原反应，通常作为还原剂，在反应中钠的氧化态由0价升高到+1价。
需要注意的是，钠在自然界中不能以游离态存在，因为它与水反应极为剧烈，并且放出大量热量，容易引起氢气燃烧，所以钠失火时不能用水扑救。在实验室中，钠通常保存在煤油中以隔绝空气和水
