氧化镁（MgO）的形成过程可以通过电子式来表示。以下是一个详细的步骤和解释：
镁原子失去电子：
镁原子（Mg）失去两个电子，形成镁离子（Mg²⁺）。
氧原子获得电子：
氧原子（O）获得两个电子，形成氧负离子（O²⁻）。
离子键形成：
镁离子（Mg²⁺）和氧负离子（O²⁻）之间通过静电作用形成离子键。
用电子式表示氧化镁的形成过程如下：
\[ Mg \quad + \quad O \quad \rightarrow \quad Mg^{2+} \quad + \quad 2e^- \quad + \quad 2e^- \]
\[ Mg^{2+} \quad + \quad 2e^- \quad + \quad 2O^{2-} \quad \rightarrow \quad Mg^{2+} \quad : \quad O \quad : \quad 2- \quad + \quad H_2O \]
简化后：
\[ Mg \quad + \quad O \quad \rightarrow \quad Mg^{2+} \quad : \quad O \quad : \quad 2- \]
在这个电子式中，镁原子失去两个电子成为镁离子（Mg²⁺），氧原子获得两个电子成为氧负离子（O²⁻），然后它们之间形成离子键。最终形成的结构是氧化镁（MgO），其中镁离子和氧离子通过离子键连接在一起。
建议：
离子化合物的形成过程中，电子的转移是通过箭头表示的，但在这个特定的例子中，为了简洁，省略了箭头。
理解离子键的形成是理解氧化镁这种离子化合物的重要基础。
