反应热确实有正负之分。反应热是化学反应中伴随能量变化的一个物理量，用来表示反应过程中系统吸收或放出的热量。
正反应热：
当化学反应发生时，如果系统释放热量给周围环境，则该反应的热效应为正值（+）。
负反应热：
相反，如果化学反应过程中系统从周围环境吸收热量，则该反应的热效应为负值（-）。
这种正负表示法有助于我们快速了解一个化学反应是吸热还是放热。例如，在热力学第一定律中，反应热ΔU可以表示为Q-W，其中Q是热量变化，W是功的变化。当ΔH为负值时，说明反应是放热的；当ΔH为正值时，说明反应是吸热的。
因此，反应热有正负之分，正数表示放热反应，负数表示吸热反应。这种分类方法有助于我们更好地理解和预测化学反应的能量变化。
