二氧化碳的实验室制法通常采用以下步骤和装置：
药品选择
主要药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸。
反应原理
反应为复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳：\[CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\]。
实验装置
发生装置：由于是固液不加热型反应，装置与分解过氧化氢溶液制取氧气的装置相同。
收集装置：采用向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
操作步骤
组装仪器并检查装置的气密性。
先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），再向长颈漏斗中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。
收集气体，用向上排空气法收集，导管末端要伸入集气瓶底部。
验满方法
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。
检验方法
将气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
注意事项
不能使用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致制取的气体不纯净。
不能使用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。
不能使用碳酸钠代替碳酸钙，因为反应速率太快，不易控制。
通过以上步骤和注意事项，可以成功在实验室中制取并纯化二氧化碳气体。
