电极电势是描述电极与电解质溶液间电势差的物理量，它反映了电化学反应的趋势和方向。以下是电极电势的相关要点：
定义：
电极电势（Electrode Potential）通常记作E，表示电极表面和电解质溶液之间的电势差。
组成：
电极电势由电极本身的电势和电解质溶液中离子浓度的影响组成。
计算公式：
电极电势的计算公式为：
$$E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln（\frac{a_{ion}}{a_{red}}）$$
其中，$E^0$ 是电极的标准电势，R是气体常数，T是绝对温度，z是电离数，F是法拉第常数，$a_{ion}$ 是阳离子的活度，$a_{red}$ 是还原物的活度。
标准状态：
电极电势通常定义在一定的标准状态下，如使用标准氢电极作为参比电极，其电极电势被定义为0V。
影响因素：
电极电势受多种因素影响，包括电解质浓度、温度、压力和电极表面条件。
双电层理论：
电极电势的产生与金属表面和溶液之间的双电层有关。
电极活泼性：
金属的活泼性影响其电极电势的大小，活泼金属具有较低的电极电势，而不活泼金属具有较高的电极电势。
测量方法：
电极电势可以通过电化学测量获得，例如将待测电极与标准氢电极连接，通过测量电流和电压来确定电极电势。
电极电势是电化学领域中的一个基本概念，对于理解和预测电化学反应具有重要意义
